Question

Hoà tan 1.36 g hỗn hợp ( Mg. Fe) vào 500ml dung dịch H2SO4 0.2 M lấy dư thu được dung dịch Y và 0,672 lít khí H2 (đktc)
a. Tính khối lượng mỗi kim loại tron hỗn hợp
b. Tính nồng độ phần trăm của mỗi muối trong dung dịch

Answer 1

Mg +H2SO4--->MgSO4 +H2

x         x                 x            x mol

Fe+ H2SO4---> FeSO4+ H2  

y            y               y          y mol

theo bài ta có : 24x+ 56y=1,36 và x+y=0,672/22,4

=> x=0,01 mol và y=0,02 mol

=> mMg=0,24 gam mFe=1,12 gam

Answer 2

tớ thấy đề bài khó để là ý b) bạn ạ nếu bạn xem lạ đề bài thì tốt quá

Answer 3

gọi x, y là ố mol của Mg và Fe trong hỗn hợp :

n H2=0,03mol

n H2SO4= 0,1 mol

PtHH: Mg+H2SO4=> MgSO4+H2

         x-------------------->x--------x

           Fe+H2SO4=>FeSO4+H2

          Y----------------->y--------> y

từ 2 pt trên ta có hệ phương trình sau :

\(\begin{cases}24x+56y=1,36\\x+y=0,03\end{cases}\)<=> x=0,01mol và y=0,02mol

=> mMg=0,01.24=0,24g

=> %mMg=(0,24/1,36).100=17,6%

=> %m Fe=82,4%

b) CM(MgSO4)=0,01:0,5=0,02M

CM(FeSO4)=0,02/0,5=0,04M