Question

Hộ em bài này với ạ

Answer 1

\(m_{dd\left(80^oC\right)}=1026,4\left(g\right)\)

Gọi khối lượng M₂SO₄ trong dd bão hòa ở 80^oC là a(g)

Có \(S_{80^oC}=\dfrac{a}{1026,4-a}.100=28,3\left(g\right)\)

=> a = 226,4 (g)

\(m_{H_2O\left(80^oC\right)}=1026,4-226,4=800\left(g\right)\)

Gọi khối lượng M₂SO₄ trong dd bão hòa ở 10^oC là x (g)

Gọi khối lượng H₂O trong dd bão hòa ở 10^oC là y (g)

Có \(S_{10^oC}=\dfrac{x}{y}.100=9\left(g\right)\)

=> x = 0,09y (1)

m_{M2SO4 (tách ra)} = 226,4 - x (g)

m_{H2O (tách ra)} = 800 - y (g)

=> 226,4 - x + 800 - y = 395,4 (2)

(1)(2) => \(\left\{{}\begin{matrix}x=52,1\left(g\right)\\y=578,9\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

m_{M2SO4 (tách ra)} = 226,4 - x = 174,3 (g)

=> \(n_{M_2SO_4}=\dfrac{174,3}{2.M_M+96}\left(mol\right)\)

=> \(n_{M_2SO_4.nH_2O}=\dfrac{174,3}{2.M_M+96}\left(mol\right)\)

=> \(M_{M_2SO_4.nH_2O}=2.M_M+96+18n=\dfrac{395,4}{\dfrac{174,3}{2.M_M+96}}\left(g/mol\right)\)

=> M_M + 48 = 7,095n 

Xét n = 8 => M_M = 8,76 (loại)

Xét n = 9 => M_M = 15,855 (Loại)

Xét n = 10 => M_M = 23 (Na)

Xét n = 11 => M_M = 30,045 (Loại)

Vậy CT của muối ngậm nước là Na₂SO₄.10H₂O

Answer 2

+) Ở $80^oC:$

100g nước có 23,8g chất tan

128,3g dung dịch có 28,3g chất tan

1026,4g dung dịch có $x(g)$ chất tan

$\to x=\dfrac{1026,4.28,3}{128,3}=226,4(g)$

Khối lượng nước của dd ở $80^oC$ là: $1026,4-226,4=800(g)$

+) Ở $10^oC:$

100g nước có 9g chất tan

109g dung dịch có 9g chất tan

$(1026,4-395,4)g=631g$ dung dịch có $y(g)$ chất tan

$\to y=\dfrac{631.9}{109}\approx 52(g)$

Khối lượng nước của dd ở $10^oC$ là: $631-52=579(g)$

Khối lượng nước kết tinh: $800-579=221(g)$

Khối lượng $M_2SO_4$ kết tinh: $226,4-52=174,4(g)$

\(\underbrace{M_2SO_4}_{174,4}.\underbrace{nH_2O}_{221}\)

Mà $7<n<12$

\(\begin{array}{|c|c|c|}\hline n&8&9&10&11\\\hline M_2SO_4&111,36&127,8&142&156,2\\\hline\end{array}\)

Vì $M_{M_2SO_4}\in \mathbb{N}\to M_{M_2SO_4}=142$

$\to M_M=23(Na)$

Vậy muối là $Na_2SO_4.10H_2O$