Question

Giúp mình với ạ

Answer 1

                                        Số mol của sắt (III) oxit

                                  n_Fe2O3= \(\dfrac{m_{Fe2O3}}{M_{Fe2O3}}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)

                                   Khối lượng của axit sunfuric

       C⁰/_0H2SO4=  \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{6.306,25}{100}=18,375\) (g)

                                             Số mol của axit sunfuric

                               n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{18,375}{98}=0,1875\left(mol\right)\)

Pt :                         Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O\(|\)

                                   1             3                    1                3

                                 0,05       0,1875           0,0625

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,1875}{3}\)

                           ⇒ Fe₂O₃ phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                           ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe₂O₃

                               Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

                                             n_dư = n_{ban đầu}  - n_mol

                                                    = 0,1875 - \(\left(\dfrac{0,05.3}{1}\right)\)

                                                   = 0,0375 (mol)

                                   Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric

                                                m_dư= n_dư. M_H2SO4

                                                      = 0,0375 . 98

                                                      = 3,675 (g)

                                           Số mol của sắt (III) sunfat

                                    n_Fe2(SO4)3 = \(\dfrac{0,1875.1}{3}=0,0625\left(mol\right)\)  

                                         Khối lượng của sắt (III) sunfat

                                    m_Fe2(SO4)3 = n_Fe2(SO4)3 . M_Fe2(SO4)3

                                                       = 0,0625  .400

                                                       = 25 (g)

                               Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                           m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Fe2O3 + m_H2SO4

                                                               = 8 + 306,25

                                                               = 314,25 (g)

                                      Nồng độ phần trăm của sắt (III) oxit

                                   C⁰/_0Fe2(SO4)3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{25.100}{314,25}=7,96\)⁰/₀

                                Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

                                 C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{3,675.100}{314,25}=0,33\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt