Question

Đốt cháy m gam hỗn hợp S và P trong bình chứa oxi du thu được 28,4 gam P₂O₅ và 1 chất khí mùi hắc (SO₂)

a) Viết PTHH xảy ra

b) Tính thành phần % theo khối lượng của S và P trong hỗn hợp ban đầu biết hỗn hợp chứa 20% tạp chất trơ( không cháy) và số mol P₂O₅ gấp 2 lần số mol SO₂

c) Tính thể tích O₂ cần dùng ở đktc đã tham gia đốt cháy hỗn hợp trên.

Answer 1

a)     4 P + 5 O2  =  2 P2O5

 S  + O2   = SO2

b)   ta có nP2O5= 28.4/142= 0.2 (mol)

Mà nP2O5 gấp 2 lần nSO2 nên nSO2=0.2/2=0.1 (mol)

+) 4P  +5O2  =2P2O5

     0.4         0.5         <=  0.2      (mol)

+) S  +  O2  = SO2

      0.1        0.1      <=  0.1   ( mol)

=> m hỗn hợp =0.1x 32+0.4x31=15.6 (g)

mà theo gthiet hỗn hợp ban đầu chứa 20% tạp chất nên khối lượng hỗn hợp thực tế ban đầu là m= 15.6+ 15.6x0.2=18.72 (g)

%m(P)=(0.4x31)/18.72= 66.24%

%m(S)=(0.1x32)/18.72=17.09%

c) tong n(O2)=0.5 + 0.1 =0.6 (mol)

=> V(O2) dktc =0.6x22.4 =13.44 (l)