Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít khí metan \(CH_4\) trong không khí, thu được khí cacbon đioxxit và nước.
a. Viết phương trình hóa học của phản ứng trên.
b. Tính khối lượng \(CO_2\)và \(H_2O\) tạo thành.
c. Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hết lượng khí metan trên, biết rằng thể tích oxi bằng 1/5 thể tích không khí. Các khí được đo ở đktc.
a, PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)
b, Ta có: \(n_{CH_4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=n_{H_2O}=2n_{CH_4}=0,5\left(mol\right)\\n_{CO_2}=n_{CH_4}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CO_2}=0,25.44=11\left(g\right)\\m_{H_2O}=0,5.18=9\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
c, Ta có: \(V_{O_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)
Mà: VO2 = 1/5Vkk
\(\Rightarrow V_{kk}=11,2.5=56\left(l\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
