Question

Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H₂SO₄ loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau:

- Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl.

- Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄.

Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng. Tính m?

Answer 1

 

-\(n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2mol\) \(n_{Al}=\frac{m}{27}mol\)

-khi thêm \(Fe\) vào cốc đựng \(HCl\) ( cốc A ) có phản ứng: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\) 0,2                             0,2

theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc \(HCl\) tăng thêm:   \(11,2-\left(0,2.2\right)=10,8g\)

khi thêm \(Al\) vào cốc đựng dd \(H_2SO_4\) có phản ứng: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\) \(\frac{m}{27}mol\)           \(\rightarrow\)                      \(\frac{3.m}{27.2}mol\)

khi cho \(m\) gam \(Al\) vào cốc B, cốc B tăng thêm : \(m-\frac{3.m}{27.2}mol\)

để cân thăng bằng, khối lượng ở cốc đựng \(H_2SO_4\) cũng phải tăng thêm 10,8g.Có: \(m-\frac{3.m}{27.2}.2=10,8\)

giải ra được \(m=\)   \(\left(g\right)\)

 

Answer 2

Answer 3

số mol của Fe là:

nFe=11,2:56=0.2(mol).

ta có pthh:Fe+2HCl->FeCl2+H2.

1mol 2mol 1mol

0.2mol 0.4mol 0.2mol

=>H2=0.2*2=0.4(g).

theo định luật bảo toàn kl ta có:cốc đựng HCl cũng tăng thêm là:11.2-0.4=10.8(g).

-số mol của Al là :nAl=m:27(mol)

ta có pthh:2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2.

2mol 3mol

m:27 m:18

mH2=m:18*2=m:9(g)

vì ở vị trí thăng bằng nên cốc đựng HCl cx tăng thêm 10.8(g)

<=>m-m:9=10.8(g)

<=>m=1.35

CHÚC BN HK TỐT1:)