Question

Dẫn 22,4 lít (đkc) hỗn hợp khi bao gồm: CH₄, C₂H₄, C₂H₂ đi qua bình nước Br₂ dư, thấy khối lượng bình tăng 8 gam và có 15,68 lít khí thoát ra khỏi bình.

a, Viết các PTPƯ xảy ra.

b, Tính % thể tích các khí trong hỗn hợp ban đầu.

Answer 1

\(a.C_2H_4+Br_2\xrightarrow[]{}C_2H_4Br_2\\ C_2H_2+2Br_2\xrightarrow[]{}C_2H_2Br_4\)

\(b.n_{CH_4}=a;n_{C_2H_4}=b;n_{C_2H_2}=c\\ m_{bình.tăng}=m_{C_2H_4}+m_{C_2H_2}=8\\ =>28a+26b=16\left(1\right)\\ V_{thoát.ra}=V_{CH_4}=31,36l\\ n_{CH_4}=\dfrac{31,36}{22,4}=1,4mol\\ V_{C_2H_2+C_2H_4}=44,8-31,36=13,44l\\ \Rightarrow22,4a+22,4b=13,44\left(2\right)\\ \left(1\right)\&\left(2\right)=>a=0,2;b=0,4\\ \%V_{CH_4}=\dfrac{1,4.22,4}{44,8}\cdot100\%=70\%\\ \%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,2.22,4}{44,8}\cdot100\%=10\%\\ \%V_{C_2H_2}=100\%-70\%-10\%=20\%\)

Answer 2

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra:Phản ứng giữa CH4 và Br2:
CH4 + Br2 --X--> Phản ứng giữa C2H4 và Br2:
C2H4 + Br2 -> C2H4Br4 (mol : 0,5 <-- 0,5 --> 0,5)Phản ứng giữa C2H2 và Br2:C2H2 + 2Br2 -> C2H2Br4(mol : 0,25 <-- 0,5 --> 0,25)b) Để tính % thể tích các khí trong hỗn hợp ban đầu, ta cần biết thể tích của từng khí sau phản ứng và thể tích tổng cộng của hỗn hợp ban đầu.nBr2=m/M=8/160=0.05 (Mol) (CH4 có thể tích bằng 0 vì CH4 không Pứ.)Để tính thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu, ta sử dụng công thức:VC2H4 = n . 22,4 = 0,5.22,4=11,2 (l)VC2H2 = Vdd- VC2H4 = 4,48 (l)% thể tích CH4 = (0 /15,68) x 100% = 0%
% thể tích C2H4 = (11,2 / 15,68) x 100% = 71,43%
% thể tích C2H2 = (4,48 / 15,68) x 100% = 28,57%Vậy, % thể tích các khí trong hỗn hợp ban đầu là: CH4: 0%, C2H4: 71,43%, C2H2: 28,57%.