Question

Cho một dung dịch chứa 44,8 gam dung dịch KOH 25% tác dụng với 100ml dung dịch H2SO4 1,5M thu được dung dịch A.

a) Cho quì tím vào dung dịch A thì thấy có hiện tượng gì? Giải thích

b) Tính nồng độ % của dung dịch A biết khối lượng của dung dịch H2So4 là 1,1g/ml

Answer 1

a) $n_{KOH} = \dfrac{44,8.25\%}{56}  =0,2(mol) ; n_{H_2SO_4} = 0,1.1,5 = 0,15(mol)$

$2KOH + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + 2H_2O$

Ta thấy : 

$n_{KOH} : 2 < n_{H_2SO_4} : 1$ nên $H_2SO_4$ dư

Suy ra :  quỳ tím hóa đỏ khi cho vào dung dịch A.

b) $m_{dd\ H_2SO_4} = 100.1,1 = 110(gam)$

$m_{dd\ A} = 44,8 + 110 = 154,8(gam)$

$n_{H_2SO_4\ pư} = n_{K_2SO_4} = \dfrac{1}{2}n_{KOH} = 0,1(mol)$
$n_{H_2SO_4\ dư} = 0,15 - 0,1 = 0,05(mol)$
$C\%_{K_2SO_4} = \dfrac{0,1.174}{154,8}.100\% = 11,24\%$

$C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{0,05.98}{154,8}.100\% = 3,17\%$