Question

Cho một đinh sắt nặng 28 gam vào dd axit clohiđric HCl (dư) thu được sắt(II) clorua FeCl₂ và khí hiđro.

a/ Viết PTHH.

b/ Tính khối lượng muối sắt(II) clorua thu được.

c/ Tính thể tích khí H₂ thoát ra ở đktc. Một quả bóng Người ta đốt cháy 4,8 gam kim loại magie trong không khí (chứa oxi), sau phản ứng thu được chất rắn màu trắng là magie oxit MgO.

Answer 1

\(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5mol\)

a, PTHH : \(Fe + 2HCl-> FECl_2+ H_2↑\)

                 0,5                     0,5            0,5        (mol)

b/. Theo phương trình, ta có:

\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,5 mol\)

\(m_{FeCl_2}=0,5.127=63,5g\)

c, Thông cảm không biết làm

Answer 2

\(a,PTHH\left(1\right):Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

\(b,n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\\ Theo.PTHH\left(1\right):n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\\ m_{FeCl_2}=n.M=0,5.91,5=45,75\left(g\right)\)

\(c,PTHH\left(2\right):2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\\ n_{Mg}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\\ Theo.PTHH\left(2\right):n_{O_2}=2.n_{Mg}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ V_{O_2\left(đktc\right)}=n.22,4=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

(c lỗi đề à có oxi chứ ko có hidro nên mik thay bằng oxi nha)