Question

Cho m gam hỗn hợp gồ K và FeO vào một lượng dư nước 2l thì thoát ra 6,72 lít khí H2 ( ĐKTC) và 14,4g hất rắn. a.tính m b. tính nồng độ moluar dd sau pứng c.cho 14,4 gam chất rắn trên tác dụng với 182,5 gam dung dịch HCl 10% tính khối lượng nồng độ phần trăm dung dịch

Answer 1

a) \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Chất rắn không tan là FeO

PTHH: 2K + 2H₂O --> 2KOH + H₂

            0,6<--------------0,6<-0,3

=> m = 0,6.39 + 14,4 = 37,8 (g)

b) \(C_{M\left(dd.KOH\right)}=\dfrac{0,6}{2}=0,3M\)

c) 

\(n_{FeO}=\dfrac{14,4}{72}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{182,5.10\%}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: FeO + 2HCl --> FeCl₂ + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\) => FeO hết, HCl dư

PTHH: FeO + 2HCl --> FeCl₂ + H₂O

              0,2-->0,4------>0,2

m_{dd sau pư} = 14,4 + 182,5 = 196,9 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{196,9}.100\%=12,9\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,5-0,4\right).36,5}{196,9}.100\%=1,85\%\end{matrix}\right.\)

Answer 2

a. \(n_{H_2}=\dfrac{6.72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH : 2K + 2H₂O -> 2KOH + H₂

           0,6                     0,6       0,3

\(m_K=0,6.39=23,4\left(g\right)\)

\(m_{hh}=23,4+14,4=37,8\left(g\right)\)

b. \(C_M=\dfrac{0.6}{2}=0,3\left(M\right)\)

c. \(n_{FeO}=\dfrac{14.4}{72}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{182,5.10\%}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH : FeO + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

                0,2                     0,2

Ta thấy : \(\dfrac{0.2}{1}< \dfrac{0.5}{2}\) => FeO đủ , HCl dư

\(m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

\(C\%=\dfrac{25,4}{14,4+182,5}.100\%=12,8\%\)