\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{800.30\%}{98}=\dfrac{120}{49}\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
\(\dfrac{120}{49}\)--->\(\dfrac{120}{49}\)--->\(\dfrac{120}{49}\)
=> \(V_{H_2}=\dfrac{120}{49}.22,4=\dfrac{384}{7}\left(l\right)\)
=> \(m_{FeSO_4}=\dfrac{120}{49}.152=\dfrac{18240}{49}\left(g\right)\)
cho 14g Fe vào dung dịch H2SO4 sản phẩm là FeSO4 và H2 đem toàn bộ lượng H2 thì được khử CuO thì người ta thu được 12,8g Cu.tính hiệu suất của quá trình trên theo 2 cách
Cho 11,2 gam sắt vào dung dịch H2SO4 tạo ra FeSO4 và khí Hiđro
Hãy tìm khối lượng chất tham gia và sản phẩm. Tìm thể tích khí tạo ra ở đktc
Cho 5,6 Fe vào bình dung dịch chưa 14,7g H2SO4
a) Tính thể tích H2 tối ta thu được (đktc)
b) Tính khối lượng FeSO4 tạo thành
Cho 16,8 gam fe phản ứng với 200 gam dung dịch h2SO4 sau phản ứng thu được fe2SO4 2M và h2 ở điều kiện tiêu chuẩn.
a tính C% H2SO4
b. Tính thể tích dung dịch FeSO4 c. Tính thể tích h2
5.Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư
theo phản ứng:
Al + H2SO4 → Al2( SO4)3 + H2 ; Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ; sau phản
ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc. Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn
hợp ban đầu?
Câu 17(2,0đ) Hòa tan 5,6g Fe trong dung dịch H2SO4 loãng 9,8% vừa đủ thu được dung dịch FeSO4 a.Tính thể tích khí H2 ở ĐKTC thu được sau phản ứng? b.Tính nồng độ phần trăm chất tan có trong dung dịch FeSO4
Bài 4. Cho 16,8 gam sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch axit H2SO4 9,8 % tạo thành FeSO4 và khí H2
a) Tính khối lượng dung dịch axit H2SO4 cần dùng.
b) Tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc.
c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu được.
Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe. Lấy 16,6 gam X cho phản ứng với dung dịch H2SO4 vừa đủ thì thoát ra 11,2 lít H2 (đktc), ngoài ra dung dịch có các muối Al2(SO4)3, FeSO4.
a/ Viết PTHH.
b/ Tính khối lượng H2SO4 đã phản ứng.
c/ Tính tổng khối lượng muối tạo thành trong dung dịch.
d/ Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp.
tính khối lượng axit tham gia phản ứng Fe + H2SO4 ---> (to) FeSO4 + H2
