Question

Cho biết một số giá trị năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁, eV): 5,14; 7,64; 21,58 của Ne, Na, Mg và một số giá trị năng lượng ion hóa thứ hai (I₂, eV): 41,07; 47,29 của Na và Ne. Hãy gán mỗi giá trị I₁, I₂ cho mỗi nguyên tố và giải thích. Hỏi I₂ của Mg như thế nào so với các giá trị trên? Vì sao?

Answer 1

\(Ne:..2s^22p^6\) cấu hình bền vững

\(Na:..2s^22p^63s^1\) có electron 3s dễ tách ra khỏi nguyên tử để có cấu hình bền vững của khí hiếm `Ne` 

=> \(I_1\left(Na\right)< I_1\left(Ne\right)\)

\(Mg:..2s^22p^63s^2\) có điện tích hạt nhân lớn hơn so với `Na` nên \(I_1\left(Mg\right)>I_1\left(Na\right)\)

Vậy: \(I_1\left(Na\right)=5,14;I_1\left(Mg\right)=7,64\\ I_1\left(Ne\right)=21,58\)

\(Na^+\) có cấu hình có cấu hình bền vững của Ne, trong khi đó \(Ne^+\) có cấu hình kém bền. Sự tách electron ra khỏi cấu hình bền vững của \(Na^+\) đòi hỏi lượng năng lượng I₂ lớn hơn I₂ của Ne.

\(Mg^+:\left[Ne\right]3s^1\) trong đó thấy electron ở 3s dễ tách ra khỏi nguyên tử để có cấu hình bền vững của Ne nên I₂ của Mg nhỏ hơn I₂ của Na.

=> \(I_2\left(Mg\right)< 42,79\)