Question

cho 9,4g K2O  tác dụng hết với nước thu được 200ml dd A 

a, Viết PTHH 

b,Tính Cm dd A

c,Rót 400g dd H2SO4 4,9% vào dd A rồi nhúng quì tím.Cho biết quì tím chuyển màu gì. Tính C% dd sau phản ứng 

Answer 1

a,   K₂O +H₂O  -> 2KOH

b,  \(n_{K_2O}\) =9,4 :(2.39 +16)= 0,1 mol

=>C_{m dd A}=0,1:0,2 = 0,5 M     (200ml =0,2l )

Answer 2

Vì H₂SO₄ là axit nên khi nhúng quì tìm vào thì quì tím sẽ chuyển sang màu đỏ

 

Answer 3

a)\(K2O+H2O\rightarrow2KOH\)

b) \(n_{KOH}=2n_{K2O}=2.\dfrac{9,4}{94}=0,2\left(mol\right)\)

\(C_{M\left(KOH\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

c) \(H2SO4+2KOH\rightarrow K2SO4+2H2O\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{400.4,9}{100.98}=0,2\left(mol\right)\)

Do \(n_{H2SO4}\left(\dfrac{0,2}{1}\right)>n_{KOH}\left(\dfrac{0,2}{2}\right)\)

\(\Rightarrow H2SO4\) còn dư lại sau pư nên làm QT hoá đỏ.

 

 

Answer 4

                         200ml = 0,2 l

                       Số mol của kali oxit

                         n_K2O = \(\dfrac{m_{K2O}}{M_{K2O}}=\dfrac{9,4}{94}=0,1\) (mol)

a)  Pt :     K₂O   +   H₂O \(\rightarrow\) 2KOH\(|\)

                  1             1             2

                 0,1                        0,2

 b)                       Số mol của kali hidroxit

                             n_KOH = \(\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\) (mol)

                     Nồng độ mol của dung dịch kali hidroxit

                       C_MKOH = \(\dfrac{n}{V}\) = \(\dfrac{0,2}{0,2}=0,1\) (M)

c) Khi rót dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch A (kali hidroxit) nhúng quỳ tím vào thì quỳ tím không đổi màu(vì sẽ tạo ra muối)