Question

cho 7,8g hỗn hợp gồm Al và oxít của nó tác dụng hoàn toàn với một dung dịch NaOH 25% (D=1,28g/mol), thấy giải phóng ra 3,36 lít H2 (đktc) số ml dung dịch NaOH đã dùng phản ứng là

Answer 1

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)\\ PTHH:Al+NaOH+H_2O\to NaAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2\uparrow\\ Al_2O_3+2NaOH\to 2NaAlO_2+H_2O\\ \Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7(g)\\ \Rightarrow m_{Al_2O_3}=7,8-2,7=5,1(g)\\ \Rightarrow n_{Al_2O_3}=\dfrac{5,1}{102}=0,05(mol) \)

\(\Rightarrow \Sigma n_{NaOH}=0,1+0,05.2=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0,2.40}{25\%}=32(g)\\ \Rightarrow V_{dd_{NaOH}}=\dfrac{32}{1,28}=25(ml)\)