Câu hỏi của TrầnThủy

Question

cho 7,22g hỗn hợp gồm Fe và kim loại M có hóa trị không đổichia làm 2 phần bằng nhau

Phần 1 hòa tan hết bằng dung dịch HCl dư thu được 2,182 lít H2

Phần 2 hòa tan hết bằng dung dịch HNO3 dư thu được 1,792 lít NO duy nhất

a Xác đunhj kim loại M

b, Tính thanh phần % mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG · Accepted Answer

Gọi số mol Fe, M trong mỗi phần là a, b (mol)=> 56a + b.MM = 3,61 (1)- Xét phần 1: TH1: Nếu M không tan trong HCl$n_{H_2}=\dfrac{2,128}{22,4}=0,095\left(mol\right)$PTHH: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$ 0,095<-----------------0,095=> mFe(P1) = 0,095.56 = 5,32 (g) > 3,61 (g) => Vô líTH2: M tan trong HClPTHH: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$ a----------------------->a 2M + 2nHCl --> 2MCln + nH2 b------------------------>0,5bn=> a + 0,5bn = 0,095 (*)- Xét phần 2:$n_{NO}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)$PTHH: $Fe+4HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O$ a---------------------------------->a $3M+4nHNO_3\rightarrow3M\left(NO_3\right)_n+nNO+2nH_2O$ b------------------------------------>$\dfrac{bn}{3}$=> $a+\dfrac{bn}{3}=0,08$ (**)(*)(**) => a = 0,05 (mol); bn = 0,09 (mol)(1) => b.MM = 0,81 => MM = 9n (g/mol)Xét n = 3 thỏa mãn => MM = 27 (g/mol)=> M là Al$\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\left(mol\right)\b=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.$b) $\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,05.56}{3,61}.100\%=77,56\%\\%m_{Al}=\dfrac{0,03.27}{3,61}.100\%=22,44\%\end{matrix}\right.$ Câu trả lời: Gọi số mol Fe, M trong mỗi phần là a, b (mol)=> 56a + b.MM = 3,61 (1)- Xét phần 1: TH1: Nếu M không tan trong HCl$n_{H_2}=\dfrac{2,128}{22,4}=0,095\left(mol\right)$PTHH: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$ 0,095<-----------------0,095=> mFe(P1) = 0,095.56 = 5,32 (g) > 3,61 (g) => Vô líTH2: M tan trong HClPTHH: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$ a----------------------->a 2M + 2nHCl --> 2MCln + nH2 b------------------------>0,5bn=> a + 0,5bn = 0,095 (*)- Xét phần 2:$n_{NO}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)$PTHH: $Fe+4HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O$ a---------------------------------->a $3M+4nHNO_3\rightarrow3M\left(NO_3\right)_n+nNO+2nH_2O$ b------------------------------------>$\dfrac{bn}{3}$=> $a+\dfrac{bn}{3}=0,08$ (**)(*)(**) => a = 0,05 (mol); bn = 0,09 (mol)(1) => b.MM = 0,81 => MM = 9n (g/mol)Xét n = 3 thỏa mãn => MM = 27 (g/mol)=> M là Al$\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\left(mol\right)\b=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.$b) $\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,05.56}{3,61}.100\%=77,56\%\\%m_{Al}=\dfrac{0,03.27}{3,61}.100\%=22,44\%\end{matrix}\right.$