Question

Cho 5,68 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư thu được 0,672 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Tính giá trị của m.

Answer 1

\(n_{NO}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03mol\)

\(\Rightarrow n_{HNO_3}=4n_{NO}=4\cdot0,03=0,12mol\)

\(\Rightarrow n_{NO_3^-}=0,12mol\)

\(m_{muối}=m_{kl}+62n_{NO_3^-}=5,68+62\cdot0,12=13,12g\)

Answer 2

\(n_{NO}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

Quy đổi hỗn hợp X về Fe (x mol) và O (y mol)

Ta có: mX = mFe + mO → 56x + 16y = 5,68 (1)

Các quá trình trao đổi electron:

\(\overset{0}{Fe}\rightarrow\overset{+3}{Fe}+3e\)   

\(\overset{0}{O}+2e\rightarrow\overset{-2}{O}\)

\(\overset{+5}{N}+3e\rightarrow\overset{+2}{N}\)

Áp dụng bảo toàn electron: \(3n_{Fe}=2n_O+3n_{NO}\)

\(\Rightarrow3x=2y+3.0,03\rightarrow3x-2y=0,09\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) → x = 0,08; y = 0,075

Bảo toàn nguyên tố Fe: 

\(nFe\left(NO_3\right)_3=n_{Fe}=0,08\left(mol\right)\)

→ m muối = 0,08.242 = 19,36 gam