\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
800ml = 0,8l
\(n_{HCl}=1.0,8=0,8\left(mol\right)\)
Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)
1 2 1 1
0,1 0,8
Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,8}{2}\)
⇒ Fe phản ứng hết , HCl dư
⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe
\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,8-\left(0,1.2\right)=0,6\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt
\(Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\)
\(n_{Fe}= \dfrac{5,6}{56}= 0,1 mol\)
\(n_{HCl}= 0,8 . 1 = 0,8 mol\)
\(Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\)
Trước pư: 0,1 0,8
PƯ: 0,1 0,2
Sau pư: 0 0,6
Sau pư, HCl dư 0,6 mol
\(m_{HCl dư}= 0,6 . 36,5= 21,9g\)
