Question

Cho 4gam hỗn hợp Mg và MgO tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch axit sunfuric loãng. Thể tích khí thu được là 2,24l khí (đtkc). Tính thành phần % theo khối lượng của Mg và MgO trong hỗn hợp ban đầu.

Answer 1

                                       Số mol của khí hidro

                                     n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Pt :                                Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂\(|\)

                                       1         2          1            1

                                      0,1                                 0,1

                                    MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O\(|\)                                

                                      1           2             1          1

                                            Số mol của magie 

                                           n_Mg=  \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                           Khối lượng của magie

                                               m_Mg= n_Mg . M_Mg

                                                               = 0,1 . 24

                                                       = 2,4 (g)

                                          Khối lượng của magie oxit

                                               m_MgO = 4 - 2,4

                                                          = 1,6 (g)

                                   ⁰/₀Mg = \(\dfrac{m_{Mg}.100}{m_{hh}}=\dfrac{2,4.100}{4}=60\)⁰/₀

                                   ⁰/₀MgO = \(\dfrac{m_{MgO}.100}{m_{hh}}=\dfrac{1,6.100}{4}=40\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Answer 2

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

\(PTHH:Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

Mol:              0,1                                          0,1

m_Mg=0,1.24=2,4

=> m_MgO=4-2,4=1,6

\(\%m_{Mg}=\dfrac{2,4.100}{4}=60\%;\%m_{MgO}=100-60=40\%\)