Question

Cho 3,2 g đồng (II) oxit tác dụng hết với 200ml dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20% ( d=1,14 g/ml). Tính nồng độ phần trăm chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

giúp mik với, cám mơn nhìu nha.

Answer 1

a/ PTHH :      CuO + H2SO4 ===> CuSO4 + H2O

                      0,04         0,04                  0,04                 ( mol )

b/ m_H2SO4= 150 x 10% = 15 gam

=> n_H2SO4= 15 : 98 = 0,15 mol

n_CuO = 3,2 : 80 = 0,04 mol

Theo pt ta thấy CuO pứ hết, H2SO4 dư.

Ta lập tỉ lệ số mol theo pt:

=> m_{CuO pứ}= 3,2 gam

      m_CuSO4= 0,04 x 160 = 6,4 gam

c/ m_{dung dịch thu đc} = 3,2 + 150 = 153,2 gam

n_{H2SO4 dư}= 0,15 - 0,04 = 0,11 mol

=> m_{H2SO4 dư} = 0,11 x 98 = 10,78 gam

=> C%_H2SO4= 10,78 / 153,2 x 100% = 7,03%

      C%_CuSO4= 6,4 / 153,2 x 100% = 4,18%

*Tk

Answer 2

nCuO=3,2/80=0,04(mol)

PTHH: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

nH2SO4= nCuSO4=nCuO=0,04(mol)

=> mH2SO4=0,04. 98=3,92(g)

=> mddH2SO4= 3,92 : 20%=19,6(g)

mddCuSO4= mCuO + mddH2SO4= 3,2+ 19,6= 22,8(g)

mCuSO4=0,04. 160= 6,4(g)

=> C%ddCuSO4= (6,4/22,8).100=28,07%

Answer 3

À mình làm sai, bạn tham khảo bạn Linh nhé!