a) $2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
b) $n_{Al} = \dfrac{2,7}{27} = 0,1(mol) ; n_{H_2SO_4} = 0,5.7 = 3,5(mol)$
Ta thấy :
$n_{Al} : 2 < n_{H_2SO_4} : 3$ nên $H_2SO_4$ dư
$n_{H_2SO_4\ pư} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,15(mol)$
$m_{H_2SO_4\ dư} = (3,5 - 0,15).98 = 328,3(gam)$
c) Vì đề không cho $m_{dung\ dịch\ H_2SO_4}$ nên tính $C_M$ :
$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,05(mol)$
$C_{M_{Al_2(SO_4)_3}} = \dfrac{0,05}{0,5} = 0,1M$
$C_{M_{H_2SO_4}} = \dfrac{3,5 - 0,15}{0,5} = 6,7M$