Question

Cho 22,4 gam sắt tác dụng với 24,5 gam axit sùnuric loãng a) Viết PTHH xảy ra b) Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam

Answer 1

PTHH :  \(2Fe+3H_2SO_4\left(t^o\right)-->Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{22.4}{56}=0.4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{24.5}{98}=0.25\left(mol\right)\)

Ta có :  \(n_{Fe}>n_{H_2SO_4}\)  (0.4 > 0.25) => Fe dư sau PƯ

\(n_{Fe\left(dư\right)}=n_{Fe}-n_{H_2SO_4}=0.4-0.25=0.15\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe\left(dư\right)}=n.M=0,15.56=8.4\left(g\right)\)

Answer 2

a) PTHH : Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

b)  \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)

So sánh tỉ lệ \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,25}{1}\Rightarrow\) Fe dư

Theo PT\(n_{Fe\left(dư\right)}=n_{H_2SO_4}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,4-0,25=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{Fe\left(dư\right)}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

 

Answer 3

\(n_{Fe}=\dfrac{22.4}{56}=0.4\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{24.5}{98}=0.25\left(mol\right)\)

PTHH:

               \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

             0.04    0.25                                      (Mol)
Ta Có Tỉ Lệ 

\(\dfrac{0.4}{1}>\dfrac{0.25}{1}\)=) Fe dư tính theo \(H_2SO_4\)
\(n_{Fe}=0.25\cdot\dfrac{1}{1}=0.25\left(mol\right);m_{Fe_{Pư}}=0.25\cdot56=14\left(g\right)\)

=> \(m_{Fe}dư=m_{Fe_{đề}}-m_{Fepư}=22.4-14=8.4\left(g\right)\)