a) $FeCl_2 + 2KOH \to Fe(OH)_2 + 2KCl$
$n_{KOH} = \dfrac{200.5,6\%}{56} = 0,2(mol)$
Theo PTHH :
$n_{FeCl_2} = \dfrac{1}{2}n_{KOH} = 0,1(mol)$
$V_{dd\ FeCl_2} = \dfrac{0,1}{1} = 0,1(lít)$
b) $n_{Fe(OH)_2} = 0,1(mol)$
$m_{Fe(OH)_2} = 0,1.90 = 9(gam)$
c) $4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$
$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Fe_2O_3} = 0,05(mol)$
$m_{Fe_2O_3} = 0,05.160 = 8(gam)$
\(n_{KOH}=\dfrac{200.5,6\%}{56}=0,2\left(mol\right)\\ a,PTHH:2KOH+FeCl_2\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2KCl\\ n_{FeCl_2}=n_{Fe\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\\ V_{ddFeCl_2}=\dfrac{0,1}{1}=0,1\left(l\right)=100\left(ml\right)\\ b,m_{kt}=m_{Fe\left(OH\right)_2}=90.0,1=9\left(g\right)\\ c,4Fe\left(OH\right)_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe_2O_3+4H_2O\\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{2}{4}.0,1=0,05\left(mol\right)\\ m_C=m_{Fe_2O_3}=160.0,05=8\left(g\right)\)
