Question

cho 16,8 g Fe tác dụng với dung dịch loãng có chứa 49 g H2SO4 thu được muối sắt (II) sunfat và khí Hidro

a.sau phản ứng chất nào dư và dư bao nhiêu g

b.tính thể tích khí H2 thu được (đktc)

Answer 1

a, \(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

Ta có: \(\dfrac{0,3}{1}< \dfrac{0,5}{1}\) ⇒ Fe hết, H₂SO₄ dư

PTHH:Fe + H₂SO₄ ----> FeSO₄ + H₂

Mol:    0,3      0,3                           0,3

\(m_{H_2SO_4dư}=\left(0,5-0,3\right).98=19,6\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

Answer 2

a. \(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

1    :     1                          :    1    (mol)

0,3  :   0,5  (mol)

-Chuyển thành tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}< \dfrac{0,5}{1}\Rightarrow\)Fe phản ứng hết còn H₂SO₄ dư.

\(m_{H_2SO_4\left(lt\right)}=n.M=\dfrac{0,3.1}{1}.98=29,4\left(g\right)\)

\(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=m_{H_2SO_4\left(tt\right)}-m_{H_2SO_4\left(lt\right)}=49-29,4=19,6\left(g\right)\)

b. -Theo PTHH trên: \(n_{H_2\left(đktc\right)}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=n.M=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)