Question

Câu 3.(3đ)Lập phương trình hoá học của phản ứng giữa kẽm tác dụng với axit clohidric theo sơ đô sau

     Zn ZnCl₂+=+HC1 H₂

Biết rằng sau phản ứng thu được 6,72 lit khí hidroở(đktc).Hãy tính:

  a.Khối lượng kẽm(Zn)đã phản ứng.

  b.Khối lượng kẽm clorua(ZnCl2)đã tạo thành.

  c.Sau phản ứng nhận thấy còn dư 0,1 mol axit clohidric.Hãy tính khối lượng axit clohidric trước

     khi phản ứng.

         (Cho Cu=64;S=32;O=16;C=12;Zn=65;H=1;C1=35,5;Al=27;Mg=24)

Mọi ng giải kĩ phần C nha

 

Answer 1

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,3      0,6            0,3           0,3    ( mol )

\(m_{Zn}=0,3.65=19,5\left(g\right)\)

\(m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)

\(n_{HCl\left(t.p.ứ\right)}=0,6+0,1=0,7\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=0,7.36,5=25,55\left(g\right)\)

Answer 2

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\) 
          0,3      0,6               0,3         0,3
\(m_{Zn}=0,3.65=19,5\left(g\right)\\ m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\\ c,n_{HCl\left(\text{trước phản ứng}\right)}=0,6+0,1=0,7\left(mol\right)\\ m_{HCl\left(\text{trước phản ứng}\right)}=0,7.36,5=25,55\left(g\right)\)