Question

Câu 17 (1,5đ): Hòa tan 2,8 g Ion (Fe) bằng dung dịch hydrocloric acid (HCl) . a. Viết phương trình hóa học. b. Tính thể tích khí hydrogen thoát ra (ở đkc)? c. Hoà tan 2,8 gam Fe trên vào 50 ml dung dịch HCl 3,5 M. Sau phản ứng chất nào dư.

Answer 1

Answer 2

Bước 1: Viết phương trình hóa học và tính số mol Fe Số mol của \(Fe\) tham gia phản ứng là:\(n_{Fe}=\frac{2,8}{56}=0,05(mol)\)Phương trình hóa học:\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_{2}+H_{2}\)Bước 2: Tính thể tích khí hydrogen (đkc) Theo phương trình, tỉ lệ mol giữa \(Fe\) và \(H_{2}\) là \(1:1\), nên:\(n_{H_{2}}=n_{Fe}=0,05(mol)\)Thể tích khí \(H_{2}\) ở điều kiện chuẩn (đkc ở \(25^{\circ }C\), \(1bar\)) là:\(V_{H_{2}}=0,05\times 24,79=1,2395(L)\)Bước 3: Xác định chất dư sau phản ứng Số mol \(HCl\) ban đầu là:\(n_{HCl}=C_{M}\times V=3,5\times 0,05=0,175(mol)\)So sánh tỉ lệ số mol theo phương trình:\(\frac{n_{Fe}}{1}=\frac{0,05}{1}=0,05\)\(\frac{n_{HCl}}{2}=\frac{0,175}{2}=0,0875\)Vì \(0,0875>0,05\) nên \(HCl\) là chất còn dư sau phản ứng. Đáp án: a. Phương trình: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_{2}+H_{2}\)b. Thể tích khí \(H_{2}\): 1,2395 Lc. Chất dư: Dung dịch HCl

Answer 3

Bước 2: Tính thể tích khí hydrogen (đkc) Theo phương trình, tỉ lệ mol giữa \(Fe\) và \(H_{2}\) là \(1:1\), nên:\(n_{H_{2}}=n_{Fe}=0,05(mol)\)Thể tích khí \(H_{2}\) ở điều kiện chuẩn (đkc ở \(25^{\circ }C\), \(1bar\)) là:\(V_{H_{2}}=0,05\times 24,79=1,2395(L)\)

Answer 4

Bước 3: Xác định chất dư sau phản ứng Số mol \(HCl\) ban đầu là:\(n_{HCl}=C_{M}\times V=3,5\times 0,05=0,175(mol)\)So sánh tỉ lệ số mol theo phương trình:\(\frac{n_{Fe}}{1}=\frac{0,05}{1}=0,05\)\(\frac{n_{HCl}}{2}=\frac{0,175}{2}=0,0875\)Vì \(0,0875>0,05\) nên \(HCl\) là chất còn dư sau phản ứng. 

Answer 5

Đáp án: a. Phương trình: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_{2}+H_{2}\)b. Thể tích khí \(H_{2}\): 1,2395 Lc. Chất dư: Dung dịch HCl