Question

Câu 10: Tính số ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,05M cần phải dùng để trung hoà 50ml dung dịch hỗn hợp 2 axit  H₂SO₄ 0,1M và HNO₃ 0,3M. Tính khối lượng kết tủa thu được 

Answer 1

Đặt V_{dd NaOH và Ba(OH)2} = x (l)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,1x\left(mol\right)\\n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,05x\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(n_{-OH}=0,1x+0,05x.2=0,2x\left(mol\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,1.0,05=0,005\left(mol\right)\\n_{HNO_3}=0,3.0,03=0,015\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:

\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\) (1)

\(Ba\left(OH\right)_2+2HNO_3\rightarrow Ba\left(NO_3\right)_2+2H_2O\) (2)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\) (3)

\(NaOH+HNO_3\rightarrow NaNO_3+H_2O\) (4)

Theo (1), (2), (3), (4): \(n_{-OH}=2n_{H_2SO_4}+n_{HNO_3}\)

=> \(0,2x=2.0,005+0,015=0,025\)

=> x = 0,125 (l)

=> n_Ba(OH)2 = 0,05.0,125 = 0,00625 (mol)

Ưu tiên phản ứng:

                           \(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)

ban đầu               0,00625      0,005

p/ứ                       0,005<-----0,005------->0,005

sau p/ứ                0,00125       0               0,005

=> m_kt = 0,005.233 = 1,165 (g)