Question

Câu 10. Hòa tan hết 4,87gam hỗn hợp (A) gồm Al và Zn bằng lượng vừa đủ 360ml dung dịch HNO₃ 1M thì thoát ra 1,12lít (đktc) hỗn hợp khí (B) gồm NO và N₂O. Biết tỉ khối hơi của hỗn hợp (B) so với H₂ là 16,4. Tìm số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp A

Câu 11. Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO₂ (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,2M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa và dung dịch X.

a)  Tính giá trị m.                                                 

b) Tính tổng khối lượng các chất tan có trong dung dịch X.

Answer 1

Gọi số mol của NO và N₂O là a, b

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\\\dfrac{30a+44b}{a+b}=16,4.2=32,8\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}a=0,04\\b=0,01\end{matrix}\right.\)

Gọi số mol của Al, Zn là x, y

=> 27x + 65y = 4,87

n_HNO3 = 0,36.1 = 0,36 (mol)

Al⁰-3e--> Al⁺³

x-->3x

Zn⁰-2e-->Zn⁺²

y-->2y

4H⁺ + NO₃^- +3e--> NO + 2H₂O

0,16<------0,12<-0,04

10H⁺ + 2NO₃^- +8e--> N₂O + 5H₂O

0,1<------------0,08<--0,01

10H⁺ + 2NO₃^- +8e--> NH₄NO₃ + 3H₂O

0,1------------->0,08

Bảo toàn e: 3x + 2y = 0,28

=> a = 0,06; b = 0,05

Answer 2

a) \(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,5.0,1=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Ba(OH)₂ + CO₂ --> BaCO₃ + H₂O

_______0,1------>0,1------>0,1

2NaOH + CO₂ --> Na₂CO₃ + H₂O

_0,05-->0,025----->0,025

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O --> 2NaHCO₃

0,025--->0,025------------->0,05

BaCO₃ + CO₂ + H₂O --> Ba(HCO₃)₂

0,05<---0,05--------------->0,05

=> m_BaCO3 = (0,1-0,05).197 = 9,85(g)

b) 

m_NaHCO3 = 0,05.84 = 4,2 (g)

m_Ba(HCO3)2 = 0,05.259 = 12,95(g)

=> Tổng khối lượng chất tan = 4,2 + 12,95 = 17,15 (g)