Question

BT1. Đốt cháy hoàn toàn một hi đ rô cacbon X(X là chất khí ở điều kiện bình thường) thì thu được 7,7952 lít khí CO₂(đktc) và 4,176g H₂O. Xác định CTPT của X.

Answer 1

Ta có : 

$ n_{CO_2} = \dfrac{7,7952}{22,4} = 0,348(mol)$
$n_{H_2O} = \dfrac{4,176}{18} = 0,232(mol)$

Ta có : 

$n_C = n_{CO_2} = 0,348(mol)$
$n_H = 2n_{H_2O} =  0,232.2 = 0,464(mol)$
$n_C : n_H = 0,348 : 0,464 = 3 : 4$

Vì X là chất khí nên có số C nhỏ hơn hoặc bằng 4

Suy ra: CTPT là $C_3H_4$