Question

Bài 6: Ngâm một thanh kim loại có khối lượng là 50 gam trong dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 336 ml khí H2 (đktc) và khối lượng thanh kim loại giảm 1,68% so với ban đầu.

a. Xác định tên kim loại.

b. Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch sau phản ứng

Answer 1

a) \(n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\)

Gọi kim loại cần tìm là A, có hoá trị x (x:nguyên, dương)

\(2A+2xHCl\rightarrow2ACl_x+xH_2\uparrow\\ m_{giảm}=m_{kim.loại}=1,68\%.50=0,84\left(g\right)\\ n_A=\dfrac{0,015.2}{x}=\dfrac{0,03}{x}\left(mol\right)\\ \Rightarrow M_A=\dfrac{0,84}{\dfrac{0,03}{x}}=28x\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Xét: x=1;x=2;x=3;x=8/3 => Nhận x=2 khi đó M_A=56(g/mol)

=> A là Sắt (Fe=56)

b) Không tính được nồng độ dd muối vì không có khối lượng dung dịch HCl

 

Answer 2

a) Gọi kim loại cần tìm là M

n_H2= 0,336 : 22,4 = 0,015(mol)

PTHH: 2M + 2xHCl --> 2MCl_x + xH₂

        M_M = 0,840,03x=28x(g/mol)

Xét x = 1 => L

Xét x = 2 => M_M = 56(Fe)