Question

Bài 5: Hòa tan hoàn toàn 7,56 gam một kim loại hóa trị n cần vừa đủ m gam dung dịch HCl 12% thu được dung dịch Y và thoát ra V lít khí H2 (đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được 37,38 gam muối khan.

a. Xác định tên kim loại

b. Tính V, m.

c. Tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch Y.

Answer 1

a) Gọi kim loại cần tìm là R

\(n_R=\dfrac{7,56}{M_R}\left(mol\right)\)

PTHH: 2R + 2nHCl --> 2RCl_n + nH₂

         \(\dfrac{7,56}{M_R}\)------------>\(\dfrac{7,56}{M_R}\)

=> \(M_{RCl_n}=M_R+35,5n=\dfrac{37,38}{\dfrac{7,56}{M_R}}\)

=> \(M_R=9n\left(g/mol\right)\)

Xét n = 1 => M_R = 9(Loại)

Xét n = 2 => M_R = 18 (Loại)

Xét n = 3 => M_R = 27(g/mol) => R là Al (Nhôm)

b) 

\(n_{Al}=\dfrac{7,56}{27}=0,28\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

          0,28-->0,84--->0,28--->0,42

=> \(V_{H_2}=0,42.22,4=9,408\left(l\right)\)

\(m_{HCl}=0,84.36,5=30,66\left(g\right)\)

=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{30,66.100}{12}=255,5\left(g\right)\)

c) m_{dd sau pư} = 7,56 + 255,5 - 0,42.2 = 262,22 (g)

=> \(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{37,38}{262,22}.100\%=14,255\%\)