Question

Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 8,64 gam Al trong 365 gam dung dịch HCl 10% thu được dung dịch Y và V lít khí H2 (đktc).

a. Tính V

b. Xác định chất tan trong dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn. Tính m.

c. Tính nồng độ phần trăm các chất tan trong dung dịch Y.

Answer 1

a) \(n_{Al}=\dfrac{8,64}{27}=0,32\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{365.10\%}{36,5}=1\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

Xét tỉ lệ \(\dfrac{0,32}{2}< \dfrac{1}{6}\) => Al hết, HCl dư

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

         0,32-->0,96---->0,32--->0,48

=> \(V_{H_2}=0,48.22,4=10,752\left(l\right)\)

b) Trong Y chứa AlCl₃ và HCl dư

\(m_{AlCl_3}=0,32.133,5=42,72\left(g\right)\)

c) m_{dd sau pư} = 8,64 + 365 - 0,48.2 = 372,68 (g)

 \(\left\{{}\begin{matrix}C\%\left(AlCl_3\right)=\dfrac{42,72}{372,68}.100\%=11,463\%\\C\%\left(HCldư\right)=\dfrac{\left(1-0,96\right).36,5}{372,68}.100\%=0,392\%\end{matrix}\right.\)