Question

Bài 5: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với a gam dung dịch HCl 18,25% dư thì thu được 11,2 lit khí ở đktc.

a. Tính phần trăm khối lượng của từng KL trong hỗn hợp ban đầu.

b. Tính a=? Biết lượng axit dùng dư 25% so với lượng phản ứng.

c. Tính C% các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.

Answer 1

a)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 56a + 24b = 18,4 (1)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

             a-->2a------>a------>a

             Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

             b--->2b------->b------>b

=> \(a+b=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\) (2)

(1)(2) => a = 0,2 (mol); b = 0,3 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{18,4}.100\%=60,87\%\\\%m_{Mg}=\dfrac{0,3.24}{18,4}.100\%=39,13\%\end{matrix}\right.\)

b) \(n_{HCl\left(pư\right)}=2a+2b=1\left(mol\right)\)

=> \(n_{HCl\left(tt\right)}=\dfrac{1.125}{100}=1,25\left(mol\right)\)

=> m_HCl(tt) = 1,25.36,5 = 45,625 (g)

=> \(a=\dfrac{45,625.100}{18,25}=250\left(g\right)\)

c) 

m_{dd sau pư} = 18,4 + 250 - 0,5.2 = 267,4 (g)

\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{267,4}.100\%=9,5\%\) 

\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,3.95}{267,4}.100\%=10,66\%\)