Question

Bai 132: Cho 10,8 gam sắt (II) oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%. Tính khối lượng từng chất trong dung dịch sau khi pứ kết thúc

Answer 1

\(n_{FeO}=\dfrac{10,8}{72}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.20\%}{100\%}:98=\dfrac{10}{49}\left(mol\right)\)

\(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)

0,15----> 0,15 -----> 0,15----->0,15

Xét \(\dfrac{10}{49}:1>\dfrac{0,15}{1}\) => axit dư.

Sau khi phản ứng kết thúc, trong dung dịch có:

\(m_{H_2SO_4}=\left(\dfrac{10}{49}-0,15\right).98=5,3\left(g\right)\)

\(m_{FeSO_4}=0,15.152=22,8\left(g\right)\)

\(m_{H_2O}=0,15.18=2,7\left(g\right)\)

Answer 2

\(n_{FeO}=\dfrac{10,8}{72}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.20\%}{97}=\dfrac{10}{49}\left(mol\right)\)

PTHH :

                 FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O 

trc p/u:       0,15    10/49   

p/u :           0,15     0,15          0,15      0,15 

sau :         0           0,054        0,15      0,15 

\(m_{H2O}=0,15.18=2,7\left(g\right)\)

\(m_{ddFeSO_4}=10,8+100-2,7-5,292=102,808\left(g\right)\)

\(m_{H2SO4\left(dư\right)}=0,054.98=5,292\left(g\right)\)