Question

   A là hỗn hợp gồm Na, Fe, Cu.

-TN1: Đốt cháy hoàn toan m gam A cần 5,04 lít khí oxi ở đktc.

-TN2: Cho m gam A vào dung dịch HCl dư thoát ra 5,6 lít khí hiđro ở đktc.

-TN3: Cho m gam A vào nước dư thoát ra 2,24 lít khí hiđro ở đktc.

     1. Viết các phương trinh hóa học xảy ra.

     2. Tính thành phần phần trăm theo số mol của từng chất trong hỗn hợp A và tính m?

Answer 1

$1)$

$4Na+O_2\xrightarrow{t^o}2Na_2O$

$3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4$

$2Cu+O_2\xrightarrow{t^o}2CuO$

$2Na+2HCl\to 2NaCl+H_2$

$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

$2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2$

$2)$

$n_{O_2}=0,225(mol)$

$n_{H_2(TN_2)}=0,25(mol)$

$n_{H_2(TN_3)}=0,1(mol)$

Theo PT: $\begin{cases} n_{Na}=2n_{H_2(TN_3)}=0,2(mol)\\ 0,5n_{Na}+n_{Fe}=n_{H_2(TN_2)}=0,25(mol)\\ 0,25n_{Na}+\dfrac{2}{3}n_{Fe}+0,5n_{Cu}=n_{O_2}=0,225(mol) \end{cases}$

$\to\begin{cases} n_{Na}=0,2(mol)\\ n_{Fe}=0,15(mol)\\ n_{Cu}=0,15(mol) \end{cases}$

$\to \begin{cases} \%n_{Na}=\dfrac{0,2}{0,2+0,15+0,15}.100\%=40\%\\ \%n_{Fe}=\%n_{Cu}=\dfrac{0,15}{0,2+0,15+0,15}.100\%=30\% \end{cases}$

$\to m=0,2.23+0,15.56+0,15.64=22,6(g)$