Question

2.93g hỗn hợp A gồm Ba và Kim loại R tan hết trong nước thu được khí B . Dẫn toàn bộ khí B đi qua ống sứ đựng 4g CuO nóng, đến khi PƯ xảy ra hoàn toàn thu đc 3.52g chất rắn C . Biết nR = 4nBa và R có hóa trị là n

Answer 1

Ta có : 

$m_{CuO} - m_{O\ pư} = m_C$
$\Rightarrow 4 - m_O = 3,52$

$\Rightarrow m_O = 0,48(gam)$
$\Rightarrow n_O = \dfrac{0,48}{16} = 0,03(mol)$
$H_2 + O_{oxit} \to H_2O$
$n_{H_2} = n_O = 0,03(mol)$

Gọi $n_{Ba} = a(mol)  \Rightarrow n_R = 4a(mol)$

$Ba + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2$
$2R + 2nH_2O \to 2R(OH)_n + nH_2$

Theo PTHH, $n_{H_2} = a + \dfrac{n}{2}.4a = a + 2an = 0,03(mol)$

$\Rightarrow a = \dfrac{0,03}{1 + 2n}$

Ta có : $\dfrac{0,03}{1 + 2n}.137 + 4.\dfrac{0,03}{1+2n}.R = 2,93$

Với n = 1 thì R = 39(Kali)