Question

1) Đốt cháy hh gồm 9,75gam Zn và 3,84gam S trong một bình kín .thu dc chất rắn X(Zn=65;S=32) a) tính khối lượng các chất có trong chất rắn X b) cho X tác dụng vừa đủ với dd HCl thu dc V(1)(đkc) khí A .tìm giá trị của V Mn giúp e với ạ

Answer 1

a)

$Zn + S \xrightarrow{t^o} ZnS$

$n_{Zn} =\dfrac{9,75}{65} = 0,15 > n_S = \dfrac{3,84}{32} = 0,12$ nên Zn dư

$n_{ZnS} = n_S = 0,12(mol)$
$m_{ZnS} = 0,12.97 = 11,64(gam)$
$n_{Zn\ dư} = 0,15 - 0,12 = 0,03(mol)$
$m_{Zn\ dư} = 0,03.65 = 1,95(gam)$

b)

$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$ZnS + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2S$
$n_{khí} = n_{H_2} + n_{H_2S} = n_{Zn\ dư} + n_{ZnS} = 0,15(mol)$
$V = 0,15.22,4 = 3,36(lít)$

Answer 2

\(n_{Zn}=\dfrac{9.75}{65}=0.15\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{3.84}{32}=0.12\left(mol\right)\)

\(Zn+S\underrightarrow{^{^{t^0}}}ZnS\)

Lập tỉ lệ : 

\(\dfrac{0.15}{1}>\dfrac{0.12}{1}\Rightarrow Zndư\)

\(a.\)

\(m_X=m_{ZnS}+m_{Zn\left(dư\right)}=0.12\cdot97+\left(0.15-0.12\right)\cdot65=13.59\left(g\right)\)

\(b.\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.03..................................0.03\)

\(ZnS+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2S\)

\(0.12.................................0.12\)

\(V_{khí}=0.03\cdot22.4+0.12\cdot22.4=3.36\left(l\right)\)