Question

1. cho 9,12g FeSO4 và 13,68g Al2(SO4)3 vào 100d dd H2SO4 9,8% thu được dd A. Cho 38,8g NaOH nguyên chất vào dd A thu được kết tủa B và dd C.
a) Tách kết tủa B rồi đem nung nóng không khí đến khối luongj không đổi. Tính khối lượng chắt rắn còn lại sau khi nung.
b) Cần thêm bao nhiêu ml dd HCl 2M vào dd C để được kết tủa mà sau khi nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu đucợ 1 chất rắn có khối lượng 2,55g

Answer 1

1) a)\(n_{FeSO_4}=\dfrac{9,12}{152}=0,06\left(mol\right)\); \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{13,68}{342}=0,04\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.9,8\%}{98}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{38,8}{40}=0,97\left(mol\right)\)

PTHH: \(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

               0,1------->0,2

            \(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

               0,06----->0,12-------->0,06

            \(Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow3Na_2SO_4+2Al\left(OH\right)_3\downarrow\)

                  0,04------->0,24---------------------->0,08

            \(NaOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

               0,08<------0,08-------->0,08

Kết tủa là Fe(OH)₂: 0,06 (mol)

PTHH: \(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\)

                 0,06------------->0,03

=> \(m_{Fe_2O_3}=0,03.160=4,8\left(g\right)\)

b) C có chứa Na₂SO₄ và \(\left\{{}\begin{matrix}NaOH:0,33\left(mol\right)\\NaAlO_2:0,08\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{2,55}{102}=0,025\left(mol\right)\)

\(2Al\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O\)

    0,05<----0,025

TH1: Nếu kết tủa không bị hòa tan

PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

               0,33---->0,33

            \(NaAlO_2+HCl+H_2O\rightarrow NaCl+Al\left(OH\right)_3\downarrow\)

                              0,05<---------------------0,05

=> n_HCl = 0,33 + 0,05 = 0,38 (mol)

=> \(V_{dd.HCl}=\dfrac{0,38}{2}=0,19\left(l\right)=190\left(ml\right)\)

TH2: Nếu kết tủa bị hòa tan 1 phần

PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

               0,33--->0,33

            \(NaAlO_2+HCl+H_2O\rightarrow NaCl+Al\left(OH\right)_3\)

                0,08----->0,08------------------------>0,08

            \(Al\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow AlCl_3+3H_2O\)

                  0,03--->0,09

=> n_HCl = 0,33 + 0,08 + 0,09 = 0,5 (mol)

=> \(V_{dd.HCl}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(l\right)=250\left(ml\right)\)