a) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính được bằng công thức:
AH° = E(năng lượng liên kết sản phẩm) - E(năng lượng liên kết phản ứng)
Trong đó, năng lượng liên kết của phân tử F2 là 2 x 159 = 318 kJ/mol, năng lượng liên kết của phân tử H2 là 2 x 436 = 872 kJ/mol, năng lượng liên kết của phân tử HF là 2 x 569 = 1138 kJ/mol.
Vậy, AH° = [2(1138)] - [(2 x 159) + (2 x 436)] = -542 kJ/mol
Do AH° < 0 nên phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt.
b) Theo định luật bảo toàn năng lượng, lượng nhiệt tỏa ra hay thu vào trong phản ứng bằng lượng nhiệt hấp thụ hoặc thải ra từ môi trường xung quanh. Vì phản ứng trên tạo thành 2 mol HF nên lượng nhiệt tỏa ra hay thu vào sẽ là:
Q = AH°.n = -542 kJ/mol x 2 mol = -1084 kJ
Do phản ứng là phản ứng tỏa nhiệt nên Q < 0, tức là có 1084 kJ nhiệt được tỏa ra ra môi trường xung quanh.
