Question

Answer 1

a)$n_{NH_4Cl} = 0,2(mol) ; n_{KOH} = 0,6(mol) ; n_{BaCl_2} = 0,1(mol) ; n_{HCl} = 0,15(mol)$

Ta có : 

$n_{Cl^-} = n_{NH_4Cl} + 2n_{BaCl_2} + n_{HCl} = 0,55(mol)$
$\Rightarrow [Cl^-] = \dfrac{0,55}{2,5} = 0,22(M)$

b)

\(H^++OH^-\text{→}H_2O\)

0,15           0,15                             (mol)

\(NH_4^++OH^-\text{→}NH_3+H_2O\)

0,2                0,2          0,2                      (mol)

$\Rightarrow V_{NH_3} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$

$n_{OH^-\ dư} = 0,6 - 0,15 - 0,2 = 0,25(mol)$

$\Rightarrow [OH^-] = \dfrac{0,25}{2,5} = 0,1M$

$\Rightarrow pOH = -log(0,1) = 1 \Rightarrow pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13$