\(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{16,8}{56}=0,3mol\)
\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol\)
\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)
3 2 1 ( mol )
0,3 < 0,4 ( mol )
0,3 0,2 ( mol )
Chất \(O_2\) còn dư sau phản ứng
\(m_{O_2\left(du\right)}=n_{O_2\left(du\right)}.M_{O_2}=\left(0,4-0,2\right).32=6,4g\)
nFe = 16,8/56 = 0,3 (mol)
nO2 = 8,96 = 0,4 (mol)
PTHH: 3Fe + 2O2 -> (t°) Fe3O4
LTL: 0,3/3 < 0,4/2 => O2 dư
nO2 (p/ư) = 0,3 : 3 . 2 = 0,2 (mol)
mO2 (dư) = (0,4 - 0,2) . 32 = 6,4 (g)
