Question

Answer 1

Bài 1:

\(a.Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ b.Fe\left(OH\right)_3+3HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\\ c.ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ d.Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Answer 2

Bài 2:

 \(a.Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\\ Zn\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow ZnCl_2+2H_2O\\ CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\\ b.Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\\ Zn\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+2H_2O\\ CaO+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+H_2O\)

Answer 3

Bài 3:

\(a.SO_2+H_2O⇌H_2SO_3\\ Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\\CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\\ CO_2+H_2O⇌H_2CO_3\\ BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\\ b.CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\\ Na_2O+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2O\\ BaO+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2O\\ Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\\ CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)

\(c.CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\\ SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\\ Al_2O_3+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+H_2O\)

Answer 4

Bài 4:

a. - Trích mỗi chất làm mẫu thử.

	dd HCl	dd H2SO4	dd NaCl	dd Na2SO4
Qùy tím	Hóa đỏ (Nhóm I)	Hóa đỏ (Nhóm I)	Không đổi màu (Nhóm II)	Không đổi màu (Nhóm II)
dd BaCl2	Không hiện tượng	Có kết tủa trắng	Không hiện tượng	Có kết tủa trắng

PTHH: BaCl₂ + Na₂SO₄ -> BaSO₄ \(\downarrow\) (trắng) + 2 NaCl

BaCl₂ + H₂SO₄ -> BaSO₄ \(\downarrow\) (trắng) + 2 HCl

 

Answer 5

Bài 6 : 

Pt :                       CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O\(|\)

                              1        2             1           1

                             0,1    0,2           0,1    

  a)                     Chất rắn B thu được là Cu nên: 

                               Khối lượng của đồng (II) oxit

                                     m_CuO = 14,4 - 6,4

                                               = 8 (g)

                   ⁰/₀Cu = \(\dfrac{m_{Cu}.100}{m_{hh}}=\dfrac{6,4.100}{14,4}=44,44\)⁰/₀

                   ⁰/₀CuO = \(\dfrac{m_{CuO}.100}{m_{hh}}=\dfrac{8.100}{14,4}=55,56\)⁰/₀

b)                           Có :     m_CuO = 8 (g)

                             Số mol của đồng (II) oxit

                          n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

                             Số mol của axit clohidric

                              n_HCl = \(\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                            Khối lượng của axit clohidric

                                 m_HCl = n_HCl . M_HCl

                                         = 0,2 . 36,5 

                                        = 7,3 (g)

                    Khối lượng của dung dịch axit clohidric                  

      C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{7,3.100}{20}=36,5\left(g\right)\)

   c)                         Số mol của đồng (II) clorua

                               n_CuCl2 = \(\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

                            Khối lượng của đồng (II) clorua

                              m_CuCl2= n_CuCl2 . M_CuCl2

                                         = 0,1 . 135

                                         = 13,5 (g)        

                      Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

               m_{dung dịch sau phản ứng} = (m_Cu + m_CuO) + m_HCl - m_Cu

                                                   = 14,4 + 36,5 - 6,4

                                                   = 44,5 (g)

                      Nồng độ phần trăm của đồng (II) clorua

                 C⁰/_0CuCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{13,5.100}{44,5}=30,34\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

             

Answer 6

Câu 5 : 

                                  Số mol của magie 

                          n_Mg= \(\dfrac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\dfrac{1,2}{24}=0,05\left(mol\right)\)

                                         50ml = 0,05l

                         Số  mol của dung dịch axit clohidric

               C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=3.0,05=0,15\left(mol\right)\)

a) Pt :                         Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂\(|\)

                                    1        2           1           1

                                 0,05     0,15     0,05       0,05

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,15}{2}\)

            ⇒ Mg phản ứng hết , HCl dư

           ⇒ Tính toán dựa vòa số mol của Mg 

b)                               Số mol của khí hidro

                                   n_H2 = \(\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

                                Thể tích của khí hidro ở dktc

                                         V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                = 0,05 . 22,4

                                                 = 1,12 (l)

                              Số mol của dung dịch axit xlohidric

                                     n_HCl = \(\dfrac{0,05.2}{1}=0,1\left(mol\right)\)

  c)                               Số mol của magie clorua

                                    n_MgCl2 = \(\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

                                  Nồng độ mol của magie clorua

                                C_MMgCl2 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,05}{0,05}=1\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt