Question

Answer 1

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{160}=0.05\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

\(0.05........0.3...........0.1\)

\(m_{HCl}=0.3\cdot36.5=10.95\left(g\right)\)

\(m_{FeCl_3}=0.1\cdot162.5=16.25\left(g\right)\)

Answer 2

a).     Fe₂O₃ + 6HCl -> 2FeCl₃ + 3H₂O

            1            6            2             3

         0,05        0,3         0,1

b). n_Fe2O3= \(\dfrac{8}{160}\)= 0,05 (mol)

=> m_HCl= n . M= 0,3 .36,5=10,95g.

c). n_FeCl3=  \(\dfrac{0,3.2}{6}\)= 0,1(mol)

=>m_FeCl3= n . M= 0,1 . 162,5=16,25g