Question

Answer 1

Gọi oxit gồm Fe(x mol) và O(y mol)

Ta có : 56x + 16y = 10,44(1)

$n_{SO_2} = 1,624 : 22,4 = 0,0725(mol)$

Bảo toàn electron :

$3n_{Fe} = 2n_{O} + 2n_{SO_2}$

$\Rightarrow 3x = 2y + 0,0725.2(2)$
Từ (1)(2) suy ra x = 0,145 ; y = 0,145

Bảo toàn Fe :

$n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,145 : 2 = 0,0725(mol)$
$m = 0,0725.400 = 29(gam)$

Answer 2

7. Ta có:

→n_e=2n_SO2=0,01mol

=> Số mol e mà hợp chất trao đổi = 0,01 mol => số e nhường bằng 1

=> CT của hợp chất sắt : FeO