CHƯƠNG IV: OXI - KHÔNG KHÍ

\(n_{O2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5|\)

        4        5           2

       0,16   0,2

\(n_P=\dfrac{0,2.4}{5}=0,16\left(mol\right)\)

⇒ \(m_P=0,16.31=4,96\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)

\(n_{O_2}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow n_{P_2O_5}=0.5\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow n_P=1\left(mol\right)\)

\(m_P=1\cdot31=31\left(g\right)\)

4P+5O₂-to>2P₂O₅

0,16--0,2 mol

n _O2=\(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

=> m _P=0,16.31=4,96g

(1): O

(2): O₂

(3): 16

(4): màu

(5): mùi
(6): vị

(14): II

Kí hiệu hóa học của nguyên tố oxi là …(1)…O……………….. Công thức hóa học của đơn chất khí oxi là
…(2)……O₂…………….. Phân tử khối của oxi là …(3)……16.2=32đvc……………..
- Oxi là chất khí không …(4)……mùi……………., không màu…(5)…không vị…. ,..(6) không trong
nước, …(7)…………………. không khí. Oxi hóa lỏng ở -183 o C. Oxi …(8)…………………. có màu xanh.
- Oxi là …(9)…………………. rất hoạt động, đặc biệt là ở …(10)…………………. cao, dễ dàng tham gia
phản ứng với nhiều …(11)…………………., …(12)…………………. và …(13)………………….. Trong
hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị …(14)…………………..

1) \(3O_2+4Al\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

2) \(O_2+4K\underrightarrow{t^o}2K_2O\)

3) \(5O_2+4P\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

4) \(O_2+2H_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

5) \(\dfrac{7}{2}O_2+C_2H_6\underrightarrow{t^o}2CO_2+3H_2O\)

4Al+3O₂-to>2Al₂O₃

4K+O₂-to>2K₂O

4P+5O₂-to>2P₂O₅

O₂+2H₂-to>2H₂O

C₂H₆+\(\dfrac{7}{2}\)O₂-tO>2CO₂+3H₂O

\(\left\{{}\begin{matrix}2p_X+n_X=116\\2p_X-n_X=24\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}e_X=p_X=35\\n_X=46\end{matrix}\right.\)

1) \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

2) \(4K+O_2\underrightarrow{t^o}2K_2O\)

3) \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

4) \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

\(2Cu+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2CuO\)

\(4K+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2K_2O\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe_3O_4\)

\(4P+5O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2P_2O_5\)

1. 2Cu + O₂ -t^o-> 2CuO
2. 4K + O₂ -t^o-> 2K₂O
3. 3Fe + 2O₂ -t^o-> Fe₃O₄
4. 4P + 5O₂ -t^o-> 2P₂O₅

CTHH của oxit : X₂O

\(M_A=2X+16=94\left(đvc\right)\)

\(\Rightarrow X=39\)

\(X:K\left(kali\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{^{^{t^0}}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(0.6.................................................0.3\)

\(m_{KMnO_4}=0.6\cdot158=94.8\left(g\right)\)

\(2KClO_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}2KCl+3O_2\)

\(0.2..........................0.3\)

\(m_{KClO_3}=0.2\cdot122.5=24.5\left(g\right)\)

2KMnO₄-to>K₂MnO₄+MnO₂+O₂

0,6-----------------------------------0,3 mol

2KClO₃-to>2KCl +3O₂

0,2---------------------0,3 mol

=>n _O2=\(\dfrac{6,72}{22,4}\)=0,3 mol

=>m _KmnO4=0,6.158=94,8g

=>m _KClO3=0,2.122,5=24,5g

Hợp chất: CO₂, NaNO₃ và SO₃

\(a,PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{V_{\left(đktc\right)}}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(So.sánh:\dfrac{0,2}{3}< \dfrac{0,3}{2}\Rightarrow O_2.dư\)

\(Theo.PTHH:n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{2}{3}.n_{Fe}=\dfrac{2}{3}.0,2=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=n_{O_2\left(tổng\right)}-n_{O_2\left(pư\right)}=0,3-\dfrac{2}{15}=\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{O_2\left(dư\right)}=n.M=\dfrac{1}{6}.32=\dfrac{16}{3}\left(g\right)\)

\(b,Theo.PTHH:n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}.n_{Fe}=\dfrac{1}{3}.0,2=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe_3O_4}=n.M=\dfrac{1}{15}.232=\dfrac{232}{15}\left(g\right)\)

\(a,PTHH:S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\left(1\right)\)

\(n_S=\dfrac{m}{M}=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\)

\(Theo.PTHH\left(1\right):n_O=n_S=0,3\left(mol\right)\)

\(PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\\ Theo.PTHH\left(2\right):n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}.n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ m_{KClO_3}=n.M=0,2.122,5=24,5\left(g\right)\)

\(b,V_{O_2\left(đktc\right)}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ \Rightarrow V_{kk\left(đktc\right)}=5.V_{O_2}=5.4,48=22,4\left(l\right)\)