Question

Nhúng một thanh nhôm vào dung dịch chứa 0,75 mol Fe(No3)3 và 0,45 mol Cu( No3)2. Sau một thười gian thấy thanh nhôm tăng 31,05g so với ban đầu. Tính khối lượng nhôm đã phản ứng?

Answer 1

Al + 3Fe(NO3)3 \(\rightarrow\)Al(NO3)3 + 3Fe(NO3)2

Kết thúc giai đoạn này khối lượng Al giảm

\(\rightarrow\)nAl phản ứng=\(\frac{1}{3}\)nFe(NO3)3=0,25 mol; sinh ra 0,75 mol Fe(NO3)2

2Al + 3Cu(NO3)2 \(\rightarrow\) 2Al(NO3)3 + 3Cu

Kết thúc giai đoạn này nAl phản ứng thêm=\(\frac{2}{3}\)nCu(NO3)2=0,3 mol; sinh ra nCu=0,45 mol

\(\rightarrow\) m Al đã phản ứng=0,3+0,25=0,55 mol

\(\rightarrow\)mCu -mAl=0,45.64-0,55.27=13,95 gam <31,05 gam

2Al + 3Fe(NO3)2 \(\rightarrow\) 2Al(NO3)3 + 3Fe

Nếu giai đoạn này kết tủa

\(\rightarrow\) nAl phản ứng thêm =2/3nFe(NO3)2=0,5 mol; sinh ra nFe=0,75 mol

\(\rightarrow\)nAl phản ứng=0,5+0,55=1,05 mol

\(\rightarrow\) mFe +mCu-mAl=0,75.56+0,45.64-1,05.27=42,25>31,05

\(\rightarrow\)Al hết ở giai đoạn này và Fe(NO3)2 dư

Gọi số mol Al phản ứng ở giai đoạn này là x

\(\rightarrow\)nFe sinh ra =\(\frac{3}{2}\)nAl=1,5x

\(\rightarrow\)nAl đã phản ứng=0,55+x

\(\rightarrow\) m thanh nhốm tăng=mCu+mFe -mAl=1,5x.56+0,45.64-(0,55+x).27=31,05\(\rightarrow\)x=0,3

\(\rightarrow\) nAl phản ứng=0,85 mol \(\rightarrow\) m Al phản ứng=22,95 gam