a) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (2)
\(n_{H_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Fe
Ta có: \(27x+56y=1,66\) (*)
Theo PT1: \(n_{H_2}=1,5n_{Al}=1,5x\left(mol\right)\)
Theo pt2: \(n_{H_2}=n_{Fe}=y\left(mol\right)\)
Ta có: \(1,5x+y=0,05\) (**)
Tù (*)(**) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=1,66\\1,5x+y=0,05\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,02\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Al}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,02\times27=0,54\left(g\right)\)
\(n_{Fe}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,02\times56=1,12\left(g\right)\)
b) \(\%m_{Al}=\frac{0,54}{1,66}\times100\%=32,53\%\)
\(\%m_{Fe}=\frac{1,12}{1,66}\times100\%=67,47\%\)
c) Theo pT1: \(n_{H_2SO_4}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}\times0,02=0,03\left(mol\right)\)
Theo pt2: \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2SO_4}=0,03+0,02=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\frac{0,05}{0,2}=0,25\left(M\right)\)
a) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (2)
nH2=\(\frac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
Gọi x,y(mol) lần lượt là số mol của Al và Fe.ĐK: x,y>0.
Ta có: 27x+56y=1,66 (*)
Theo PT1: nH2=1,5nAl=1,5x(mol)
Theo pt2: nH2=nFe=y(mol)
Ta có: 1,5x+y=0,05 (**)
Tù (*)(**) ta có=>x=y=0,02(TM)
Vậy nAl=0,02(mol)⇒mAl=0,02×27=0,54(g)
nFe=0,02(mol)⇒mFe=0,02×56=1,12(g)
b) %mAl=0,541,66×100%=32,53%
%mFe=1,121,66×100%=67,47%
c) Theo pT1: nH2SO4=32nAl=32×0,02=0,03(mol)
Theo pt2: nH2SO4=nFe=0,02(mol)
⇒nH2SO4=0,03+0,02=0,05(mol)
⇒CMH2SO4=0,05/0,2=0,25(M)
