Số mol \(nSO_3=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)
pthh: \(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)
=> Số mol \(H_2SO_4=0,2\left(mol\right)\)
Để trung hòa dd A : \(H_2SO_4+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_4+2H_2O\)
\(\Rightarrow n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,2\cdot98=19,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{m_{H_2SO_4}\cdot100}{14,8}=\dfrac{19,6\cdot100}{14,8}\approx132,4\left(g\right)\)
Bài làm:
SO3 + H2O → H2SO4
0,2 ➝ 0,2 (mol)
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O
0,2 ➝ 0,2 (mol)
Theo đề bài, ta có: nSO3 = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{16}{80}\) = 0,2 (mol)
Theo phương trình, ta có nH2SO4 = 0,2 (mol)
⇒ nCa(OH)2 = 0,2 (mol)
⇒ mCa(OH)2 = n.M = 0,2.74 = 14,8 (g)
⇒ mdd Ca(OH)2 = \(\dfrac{m_{Ca\left(OH\right)2}}{C\%}\) = \(\dfrac{14,8}{14,8\%}\) = 100 (g)
Vậy phải cần dùng 100 g dd Ca(OH)2 14,8% để trung hòa dd A.
Số mol nSO3=mM=1680=0,2(mol)nSO3=mM=1680=0,2(mol)
pthh: SO3+H2O→H2SO4SO3+H2O→H2SO4
=> Số mol H2SO4=0,2(mol)H2SO4=0,2(mol)
Để trung hòa dd A : H2SO4+Ca(OH)2→CaSO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2→CaSO4+2H2O
⇒nCa(OH)2=nH2SO4=0,2(mol)⇒nCa(OH)2=nH2SO4=0,2(mol)
⇒mH2SO4=0,2⋅98=19,6(g)⇒mH2SO4=0,2⋅98=19,6(g)
⇒mddH2SO4=mH2SO4⋅10014,8=19,6⋅10014,8≈132,4(g)
