Question

Cho 6.5g Zn tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch H₂SO₄.

a, Viết PTHH

b, Tính khối lượng axit đã phản ứng

c, Tính nồng độ mol dung dịch thu được

d, Tính thể tích khí hidro ở điều kiện tiêu chuẩn

Answer 1

a, Zn + 2HCl--> ZnCl2 + H2

b, Ta có nZn=6,5/65=0,1 mol= nZnCl2= nH2

=> nHCl=2nZn=0,2 mol

=> mHCl=0,2.36,5=7,3 g

c, Ta có C_M dd ZnCl2=0,1/0,5=0,2M

d, VH2=0,1.22,4=2,24 l

Answer 2

a) PTHH: Zn + H₂SO₄ \(\rightarrow\) ZnSO₄ + H₂

b) n_Zn= \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{6,5}{65}\) = 0,1 mol

\(\Rightarrow\) n\(_{ZnSO_4}\)= 0,1 mol

\(\Rightarrow\) m\(_{ZnSO_4}\)= n.M = 0,1.161 = 16,1 g

c) đổi 500 ml = 0,5 l

\(\Rightarrow\) Cm\(_{H_2SO_4}\)= \(\dfrac{n}{v}\) = \(\dfrac{0,1}{0,5}\) = 0,2 (mol/lít)

d) n\(_{H_2}\)= 0,1 mol

ta có: n= \(\dfrac{v}{22,4}\)

\(\Rightarrow\) V\(_{H_2}\)= n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Answer 3

n_Zn = \(\dfrac{6,5}{65}\)= 0,1mol

Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂

0,1->0,1------>0,1------->0,1

m_H2SO4 = 0,1 . 98 = 9,8 g

V= 500 ml = 0,5 (l) =>C_M(ZnSO4) = \(\dfrac{0,1}{0,5}\)= 0,2 M

V_H2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)

Answer 4

a) Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

b) \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,1\times36,5=3,65\left(g\right)\)

c) Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{ZnSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(M\right)\)

d) Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1\times22,4=2,24\left(l\right)\)