Question

Cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%

a, Viết phương trình hóa học

b, Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc

Giúp mk vs

Answer 1

a)+b)

\(m_{H_2SO_4}\)=100.20%=20g

=>\(n_{H_2SO_4}\)=20:98=0,2(mol)

n_CuO=1,6:80=0,02(mol)

CuO+H₂SO₄->CuSO₄+H₂O

0,02......0,02.........0,02.............(mol)

Ta có:\(\dfrac{n_{CuO}}{1}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\)=>CuO hết,H₂SO₄ dư

Theo PTHH:\(m_{CuSO_4}\)=0,02.160=3,2(g)

\(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}\)=0,2-0,02=0,18(mol)

=>\(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}\)=0,18.98=17,64(g)

m_dd(sau)=1,6+100=101,6(g)

Vậy \(C_{\%CuSO_4}\)=\(\dfrac{3,2}{101,6}\).100%=3,15%

\(C_{\%H_2SO_4\left(dư\right)}\)=\(\dfrac{17,64}{101,6}\).100%=17,4%

Answer 2

Theo đề bài ta có :\(\left\{{}\begin{matrix}nCuO=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\\nH2SO4=\dfrac{100.20}{100.98}\approx0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

a) Ta có PTHH :

CuO + H2SO4 \(\rightarrow\) CuSO4 + H2O

0,02mol...0,02mol....0,02mol

Theo PTHH ta có : \(\dfrac{0,02}{1}mol< nH2SO4=\dfrac{0,2}{1}mol\)

=> nH2SO4 dư ( tính theo nCuO )

b) Sau P/Ư thu được dung dịch CuSO4 và H2SO4 dư

C% \(_{C\text{uS}O4}=\dfrac{0,02.160}{1,6+100}.100\%\approx3,15\%\)

C%\(_{H2SO4\left(d\text{ư}\right)}=\dfrac{\left(0,2-0,02\right).98}{1,6+100}.100\%\approx17,36\%\)

Answer 3

n_CuO = \(\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\) và: n_{\(H_2SO_4\)}=\(\dfrac{100.20}{100.98}\simeq0,204\left(mol\right)\)

a) PTHH:

CuO + H₂SO₄ ----> CuSO₄ + H₂O

0,02......0,204 (mol)

Tỉ lệ: \(\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{0,204}{1}\Rightarrow H_2SO_4dư\)

b)

Có: n_{\(H_2SO_4\) (pu)} = n_CuO =0,02 (mol)

=> m_{\(H_2SO_4\) (dư)} = (0,204 - 0,02 ) . 98 = 18,032 (g)

và: n_{\(H_2SO_4\)} = n_CuO = 0,02 (mol)

=> m_CuSO4 = 0,02.160=3,2(gam)

Suy ra:

C% _{H2SO4 (dư)} = \(\dfrac{18,032}{101,6}.100\%\simeq17,75\%\)

C% _CuSO4 = \(\dfrac{3,2}{101,6}.100\%\simeq3,15\%\)