CHƯƠNG IV: OXI - KHÔNG KHÍ

a/ Số mol Photpho là: n_P = \(\frac{m}{M}\)= \(\frac{46,5}{31}\)= 1,5 (mol)

4P + 5O₂ -> 2P₂O₅

TPT: 4 5 2 (mol)

TĐ: 1,5 1,875 0,75 (mol)

Khối lượng oxi cần dùng là: m_O2 = n . M = 0,1875 . 32 = 6 (g)

b/ n_Al = \(\frac{m}{M}\)= \(\frac{67,5}{27}\)= 2,5 (mol)

3Al + 2O₂ -> Al₃O4

TPT: 3 2 1 (mol)

TĐ: 2,5 1,67 0,835 (mol)

=> m_O2 = n . M = 1,67 . 32 = 53,44 (g)

c/ n_C = m/M = 30/12 = 2,5 (mol)

C + O₂ -> CO₂

TPT: 1 1 1 (mol)

TĐ: 2,5 2,5 2,5 (mol)

=> m_O2 = n . M = 2,5 . 32 = 80 (g)

d/ n_H2 = V/22,4 = 33,6/22,4 = 1,5 (mol)

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

TPT: 2 1 2 (mol)

TĐ: 1,5 0,75 1,5 (mol)

=> m_O2 = n . M = 0,75 . 32 = 24 (g)

Bạn không cần làm cách tìm số mol như mik mà cx có thể làm thẳng PT theo khối lượng cũng đc đối vs câu a, b, c ^^

PTHH: 4P + 5O₂ -t^o> 2P₂O₅ (1)

4Al + 3O₂ -t^o> 2Al₂O₃ (2)

C+ O₂ -t^o> CO₂ (3)

2H₂ + O₂ -t^o> 2H₂O (4)

- Phương trình 1:

Ta có:

\(n_P=\frac{46,5}{31}=1,5\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{O_2}=\frac{5.1,5}{4}=1,875\left(mol\right)\\ =>V_{O_2\left(đktc\right)}=1,875.22,4=42\left(l\right)\\ m_{O_2}=1,875.32=60\left(g\right)\)

- Phương trình 2:

Ta có:

\(n_{Al}=\frac{67,5}{27}=2,5\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{O_2}=\frac{3.2,5}{4}=1,875\left(mol\right)\\ =>V_{O_2\left(đktc\right)}=1,875.22,4=42\left(l\right)\\ m_{O_2}=1,875.32=60\left(g\right)\)

- Phương trình 3:

Ta có:

\(n_C=\frac{30}{12}=2,5\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{O_2}=n_C=2,5\left(mol\right)\\ =>V_{O_2\left(đktc\right)}=2,5.22,4=56\left(l\right)\\ m_{O_2}=2,5.32=80\left(g\right)\)

- Phương trình 4:

Ta có:

\(n_{H_2}=\frac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{O_2}=\frac{1,5}{2}=0,75\left(mol\right)\)

\(=>V_{O_2\left(đktc\right)}=0,75.22,4=16,8\left(l\right)\\ m_{O_2}=0,75.32=24\left(g\right)\)

Các PTHH:

*) CH₄ + 2O₂ =(nhiệt)=> CO₂ + 2H₂O

*) 2C₂H₂ + 5O₂ =(nhiệt)=> 4CO₂ + 2H₂O

*) C₂H₆O + 3O₂ =(nhiệt)=> 2CO₂ + 3H₂O

Chúc bạn học tốt!

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

2C₂H₂ + 5O₂ -> 4CO₂ + 2H₂O

2C₂H₆ + 7O₂ -> 4CO₂ + 6H₂O

CH4+ 2O2-----to-----> CO2+ 2H2O

2C2H2+ 5O2----to---> 4CO2+ 2H2O

C2H6O+ 3O2----to---> 2CO2+ 3H2O

a) PTHH: C + O₂ =(nhiệt)=> CO₂

Lập tỉ lệ: \(\frac{0,3}{1}>\frac{0,2}{1}\)

=> C dư, O₂ hết

=> Tính theo số mol oxi

Theo phương trình, n_CO2 = n_O2 = 0,2 (mol)

=> Khối lượng CO₂ tạo thành: m_CO2 = 0,2 x 44 = 8,8 (gam)

b) PTHH: C + O₂ =(nhiệt)=> CO₂

Ta có: \(\left\{\begin{matrix}n_C=\frac{6}{12}=0,5\left(mol\right)\\n_{O2}=\frac{19,2}{32}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Lập tỉ lệ: \(\frac{0,5}{1}< \frac{0,6}{1}\)

=> C hết, O₂ dư

=> Tính theo số mol C

Theo PTHH, n_CO2 = n_C = 0,5 (mol)

=> Khối lượng CO₂ sinh ra: m_CO2 = 0,5 x 44 = 22 (gam)

1.

n_Fe = 0,15 mol

4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃

0,15....0,1125....0,075

⇒ VO2 = 0,1125 .22,42,52 (l)

⇒ m_Fe2O3 = 0,075.160 = 12 (g)

Sửa bài 1:

a) n_Fe = \(\dfrac{8,4}{56}=0,15\) mol

Pt: 4Fe + .....3O₂ --to--> 2Fe₂O₃

0,15 mol->0,1125 mol-> 0,075 mol

b) V_O2 = 0,1125 . 22,4 = 2,25 (lít)

c) m_Fe2O3 =0,075 . 160 = 12 (g)

Bài 1:

a) n_Fe = \(\dfrac{8,4}{56}=0,15\) mol

Pt: 4Fe + .....3O₂ --to--> 2Fe₂O₃

.0,15 mol-> 0,1125mol--> 0,075 mol

b) V_O2 = 0,1125 . 22,4 = 2,25 (lít)

c) m_Fe2O3 = 0,075 . 232 = 17,4 (g)

Bài 2:

n_Al = \(\dfrac{8,1}{27}=0,3\) mol

n_S = \(\dfrac{9,6}{32}=0,3\) mol

Pt: 2Al + ..3S --to--> Al₂S₃

.0,2 mol<-0,3 mol---> 0,1 mol

Xét tỉ lệ mol giữa Al và S:

\(\dfrac{0,3}{2}>\dfrac{0,3}{3}\)

Vậy Al dư

m_Al dư = (0,3 - 0,2) . 27 = 2,7 (g)

m_Al2S3 = 0,1 . 150 = 15 (g)

-Gọi kim loại A có hóa trị n(1\(\le\)n\(\le\)3)

4A+nO₂\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)2A₂O_n

-ÁP dụng định luật bảo toàn khối lượng:

\(m_A+m_{O_2}=m_{A_2O_n}\)

\(\rightarrow\)\(m_{O_2}=m_{A_2O_n}-m_A=12,4-9,2=3,2gam\)

\(\rightarrow\)\(n_{O_2}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,2}{32}=0,1mol\)

\(\rightarrow\)Theo PTHH: \(n_A=\dfrac{4}{n}.n_{O_2}=\dfrac{0,4}{n}mol\)

\(M_A=\dfrac{m_A}{n_A}=\dfrac{9,2}{\dfrac{0,4}{n}}=23n\)

n=1\(\rightarrow\)M_A=23(Na)

n=2\(\rightarrow\)M_A=46(loại)

n=3\(\rightarrow\)M_A=69(loại)

Giải:

Khối lượng S là:

\(m_S=91,4\%.m_{h^2}=91,4\%.70=63,98\left(g\right)\)

\(\Leftrightarrow m_C=70-63,98=6,02\left(g\right)\)

Số mol của C và S lần lượt là:

\(n_C=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,02}{12}\approx0,5\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{m}{M}=\dfrac{63,98}{32}\approx2\left(mol\right)\)

PTHH: \(C+O_2\underrightarrow{t^0}CO_2\uparrow\)

-----0,5-----------0,5---

PTHH: \(S+O_2\underrightarrow{t^0}SO_2\uparrow\)

--------2-------------2--------

b) Thể tích hỗn hợp khí ở đkc là:

\(V_{h^2_k}=0,5.22,4+2.22,4=22,4\left(0,5+2\right)=56\left(l\right)\)

Vậy ...

Khi cho cây nến đang cháy vào một lọ thủy tinh và đậy kín nút, ngọn lửa cây nến sẽ yếu dần đi rồi tắt. Nguyên nhân là vì khi nến cháy, lượng oxi trong bình giảm dần rồi hết, khi đó nến sẽ tắt đi.

Trái cây già thoát ra nhiều khí Etilen làm chín quả mau hơn

Vì axetilen lẫn tạp chất

Than cháy trong không khí là có khí oxi

Còn hiện tượng nhà kính là có khí CO₂

đốt tờ giấy cháy trong không khí

cây hô hấp lấy cacbonic thải oxi

các chất cháy được trong không khí chứng tỏ trong không khí có khí oxi

thực vật quang hợp được chứng tỏ trong không khí có khí cacbonic